Rechnen mit Einheiten |
09.05.2016, 19:34 | Rivago | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
Rechnen mit Einheiten Ich habe folgendes gegeben: Die Gleichung lautet Gesucht ist T. Lösung ist wohl Ich habe Habe mir a/v^2 umgeschrieben und erhalte Erstmal bis hier hin. Stimmt das denn? Kommt mir komisch vor |
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09.05.2016, 20:00 | willyengland | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
Das erscheint mir etwas wirr. p kommt z.B. in deiner Formel gar nicht vor. Worum geht es denn überhaupt? Du musst die Gleichung nach T auflösen und alle Einheiten einsetzen. Dann muss sich alles wegkürzen, bis auf Kelvin. Evtl. musst du "zusammengesetzte" Einheiten vorher auflösen. z.B. Joule suchst du dann mal selber raus ... |
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09.05.2016, 20:14 | Rivago | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
RE: Rechnen mit Einheiten Sorry, ein Fehler von mir. So ist die Gleichung richtig: Die Gleichung lautet Somit Ich soll die Temperatur von Stickstoff bei den gegebenen Größen berechnen. Habe jetzt nochmal etwas umgeschrieben bzw neu angefangen. Und für meinen Fall dann Und müsste dann ja ergeben. Ist das so richtig? |
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09.05.2016, 20:15 | Dopap | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
1.) v-b geht nicht wegen inconsistent Units 2.) 3.) : inconsistent Units ------------------------------------------- EDIT: bezieht sich auf die erste post. |
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09.05.2016, 20:26 | Dopap | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
RE: Rechnen mit Einheiten
wo ist das "mol" geblieben ? |
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09.05.2016, 20:34 | Rivago | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
Ach ok, jetzt seh ich es gerade. Habe da was verwechselt.. Das könnte man noch so umschreiben: Jetzt sollte dann folgendes ergeben: |
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09.05.2016, 21:34 | Dopap | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
steht genau so in meiner ersten post. Und wenn du die Maßzahlen schon weglässt, solltest du von Dimension reden. |
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09.05.2016, 21:48 | Rivago | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
Okay.. Für den ersten Teile hätte ich dann also Kann man das so schon verrechnen oder muss ich da jetzt noch was umrechnen? |
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09.05.2016, 22:46 | Dopap | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
natürlich nicht ! Die 10 Bar sind --> inconsistent Units Wenn deine Gleichung lösbar sein soll, dann müssen die Maßeinheiten aller Konstanten stimmen. Vor allem bei den Additionen müssen diese kohärent sein. |
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10.05.2016, 09:17 | willyengland | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
Genau. Du kannst ja nicht 3 kg minus 2 m rechnen! Die Gleichung ist Murks. Woher stammt die denn? |
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10.05.2016, 18:40 | Rivago | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
Also geht es so gar nicht? Das ist die van der Waals Gleichung. |
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10.05.2016, 19:01 | willyengland | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
Ach die! Lang, lang ists her ... Okay, also hast du folgende Einheiten: T = K R = Gaskonstante = J/(mol K) = (kg m^2)/(s^2 mol K) P = Pascal = kg/(m s^2) a = (Pa m^6)/mol^2 Vm = m^3/mol b = m^3/mol EDIT: so stimmt es dann. Es bleibt rechts an Einheiten: |
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19.05.2016, 16:33 | Rivago | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
Tut mir leid für die späte Antwort.. Ich muss hier nochmal nachhake. Habe da vorher schon einen Fehler gemacht. Die Dichte beträgt 20 kg/m^3, deshalb nun Aber das passt doch mit den Einheiten vorne und hinten nicht zusammen. Was mach ich denn da nur falsch? |
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19.05.2016, 18:55 | Dopap | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
ein Durcheinander von Konstanten und Gleichungen und Halbgerechnetes. So blick ich kaum durch. 1.) Schreib doch zuerst die Konstanten hin. Nicht notwendigerweise in SI- Einheiten. Hauptsache richtig. 2.) Dann alle relevanten Gleichungen samt Schlussgleichung. 3.) Achte auf Indizes. |
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21.05.2016, 14:41 | Rivago | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
Also um Licht ins Dunkel zu bringen hier jetzt endlich die komplette Lösung. Vllt stolpert ja mal jemand hier drüber und kann es gebrauchen: Aus Aufgabe: Gesucht die Temperatur T von Stickstoff bei und einer Dichte von Lösung soll mittels van der Waals-Gleichung erfolgen. Die kritischen Größen von Stickstoff sind: Somit Jetzt kann man was rechnen: Weiter geht es hiermit: |
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21.05.2016, 16:20 | Hausmann | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
Von der physikfernen Fassung der van-der-Waalsschen Zustandsgleichung abgesehen bringt die Verwendung gerundeter Zwischenergebnisse mehr Ungenauigkeit in das Ergebnis als nötig und ich wette, daß nach Abschätzung der Genauigkeit von den Dezimalen nicht viel übrig bleibt. |
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21.05.2016, 17:40 | Rivago | Auf diesen Beitrag antworten » | ||
Was genau ist daran "physikfern"? |
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