Van-der-Waals-Integral. |
17.01.2011, 21:35 | Uwees | Auf diesen Beitrag antworten » |
Van-der-Waals-Integral. Ich habe eine Aufgabe bekommen, die ich ziemlich schwer finde. Und zwar lautet diese: , Kb= Boltzmann-Konstante, a=Binnendruck, b=Kovolumen. Geben Sie das vollständige Differential der Temperatur dT in Abhängigkeit der 3 Größen p,V und N an. Also habe ich erstmal die Klammern aufgelöst und dann p und V mit Hilfe der Formel p*V=N*Kb*T ausgedrückt, dadurch kam ich auf : Und dann die einzelnen Integrale nach d(T) gebildet. Dann kam raus ITd(T)=. Und dann eben T in Abhängigkeit von p und V und N angegeben. Ist das richtig? Ich find das ziemlich schwer =/ LG. |
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17.01.2011, 22:54 | Uwees | Auf diesen Beitrag antworten » |
RE: Van-der-Waals-Integral. Sorry, kam doch auf ein anderes Ergebnis: Integral fd(T)= Jemand eine Idee? |
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18.01.2011, 10:48 | Huggy | Auf diesen Beitrag antworten » |
RE: Van-der-Waals-Integral. Das totale oder vollständige Differential von T ist doch schlicht der Ausdruck Da musst du nur die partiellen Ableitungen ausrechnen. Ganz abwegig ist es, in das Van-der-Waals'sche Gasgesetz das ideale Gasgesetz einzusetzen. |
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20.01.2011, 12:16 | Mary-Jane | Auf diesen Beitrag antworten » |
RE: Van-der-Waals-Integral. hallo. ich verstehe das nicht. muss ich den term vor der klammer und die beiden terme in der klammer ableiten? mir ist nicht so recht klar was ich da in deine formel einsetzen muss... |
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20.01.2011, 13:39 | Huggy | Auf diesen Beitrag antworten » |
RE: Van-der-Waals-Integral. Du musst immer den gesamten Ausdruck für T partiell ableiten. |
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20.01.2011, 14:27 | Mary-Jane | Auf diesen Beitrag antworten » |
RE: Van-der-Waals-Integral. ehm... ganz normal wie eh und je? kannst du mir bitte ein beispiel geben? steh auf dem schlauch |
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20.01.2011, 14:46 | Huggy | Auf diesen Beitrag antworten » |
RE: Van-der-Waals-Integral. Es ist zum Beispiel |
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20.01.2011, 15:03 | Mary-Jane | Auf diesen Beitrag antworten » |
RE: Van-der-Waals-Integral. oke danke |
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