Anorganische Chemie

24.05.2003, 20:03	Kontrollator	Auf diesen Beitrag antworten »
Anorganische Chemie So hier mal eine Aufgabe aus der Anorganischen Chemie, vielleicht nicht ganz leicht musstet ihr aber können Zu formulieren ist die Reduktions- und Oxidationsgleichung, sowie die Gesamtgleichung
24.05.2003, 20:07	jama	Auf diesen Beitrag antworten »
hrrrr, echt mal cool wieder chemie aufgaben zu lösen. werd mich erst einmal einarbeiten müssen. bzw. die wertigkeiten etc. angucken
24.05.2003, 20:17	Kontrollator	Auf diesen Beitrag antworten »
Ich sehe du bist auf dem richtigen Weg Würde vorschlgen sich Gedanken über die Oxidationszahlen zu machen Kontrollator
24.05.2003, 20:21	jama	Auf diesen Beitrag antworten »
werd ich morgen machen, wenn ich den nötigen kater dazu habe :P oxidationszahlen ... stimmt. da war ja noch was für die zwischengleichungen (reduktion und oxidation) braucht man das auf jeden fall. ma gucken
24.05.2003, 20:23	Steve_FL	Auf diesen Beitrag antworten »
Chemieaufgaben? Ich find Chemie noch recht interessant, aber soweit bin ich noch nicht... müsst mich vielleicht mal mit nem Periodensystem dahintersetzen, dann gings vielleicht mfg
25.05.2003, 02:27	Kontrollator	Auf diesen Beitrag antworten »
glaub mir das hilft dir dabei nicht wirklich Kontrollator
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25.05.2003, 13:50	Steve_FL	Auf diesen Beitrag antworten »
nicht na dann übersteigt es bis jetzt meine Fähigkeiten... ich hab im Sommer dann das 2. Jahr Schulchemie hinter mir... wird also nicht reichen Wir haben grad mit organischer Chemie angefangen... mfg
25.05.2003, 15:11	Thomas	Auf diesen Beitrag antworten »
Ox.: 2H2O2 + 2H20 -> O2 + H2 + 2e- + 2H30+ \|5 Red.: Mn04+ + 5 e- + 2H30+ -> Mn2+ + 3H20 \| 2 Redox: 10 H202 + 10 H20 + 2MnO4+ + 4H30+-> 5 O2 + 5 H2 + 10 H30+ + 2Mn2+ + 6 H20 und jetzt noch vereinfachen Redox: 10 H202 + 4 H20 + 2MnO4+ -> 5 O2 + 5 He + 6H30+ + 2Mn2+ stimmt das so? hab ich auch schon lange nicht mehr gemacht
25.05.2003, 15:26	Kontrollator	Auf diesen Beitrag antworten »
Ja man sieht du hast das schon mal gemacht die Gleichung stimmt aber noch nicht ganz Ox: H2O2 --->O2 +2H+ +2e- \|5 Red: MnO4- +8H+ +5e- --->2Mn2+ +4H2O \|2 5H2O2 + 2MnO4- +16H+ ---> 5O2 + 10H+ +2Mn2+ +8H2O 10H+ kann man rauskürzen bleiben also 6H+ übrig ja alles nicht so einfach hab 'ne weile gebraucht bis ich es konnte
25.05.2003, 15:33	Thomas	Auf diesen Beitrag antworten »
hm was hab ich denn falsch gemacht? so haben wir das eigentlich gelernt... zerfällt das H2O2 nicht zu H2 und O2? weil wenn da H+ rauskommen ist ja klar....
25.05.2003, 15:59	Kontrollator	Auf diesen Beitrag antworten »
Es entstehen z.b. keine Hydronium-Ionen und wenn das dissoziieren sie gleich weiter. der Sauerstoff hat im H2O2 oz von -1 wir oxidiert zu +-0, muss also ein Molekul draus werden, weil nur das ladungsneutral ist Beim H2 ist es umgekehrt Pro Braunsteinmolekul braucht man 8H+ um 4H20 zu bilden oz von +7 zu +2
25.05.2003, 16:13	Kontrollator	Auf diesen Beitrag antworten »
Neue Aufgabe Wie kann man aus Magnesiumoxid das reine Magnesium Gewinnen?

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